厦门一模高考成绩查询入口 厦门初三一模考试时间

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本文目录一览：

• 1、（2014?厦门一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．（1）W离
• 2、厦门初三一模考试时间
• 3、（2014?厦门一模）芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．

（2014?厦门一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．（1）W离

由X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置，其中W的原子序数是Y的2倍，则Y为O（8），W为S（16），X为C，Z为Si，
（1）S的质子数为16，其离子核外有18个电子，其离子结构示意图为 ，故答案为： ；
（2）X的最简单氢化物为CH ₄ ，与Cl ₂ 发生取代反应生成CH ₃ Cl和HCl，该反应为CH ₄ +Cl ₂

光照

CH ₃ Cl+HCl，故答案为：CH ₄ +Cl ₂

光照

CH ₃ Cl+HCl；
（3）强酸制取弱酸的离子反应如SiO ₃ ^2- +CO ₂ +2H ₂ 0=CO ₃ ^2- +H ₄ SiO ₄ ↓，酸性越强，非金属性越强，以此比较X、Z两元素非金属性强弱，
故答案为：SiO ₃ ^2- +CO ₂ +2H ₂ 0=CO ₃ ^2- +H ₄ SiO ₄ ↓；
（4）T ₁ ℃时K=

(0.2 ) 2

0.1×(0.3 ) 2

=4.44，由T ₂ ℃时反应的平衡常数为6.64，可知升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（5）①25℃、101kPa，1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，则Mg（s）+

1

2

O ₂ （g）=MgO（s）△H=-300kJ/mol（a），
1molmol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量．则C（s））+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-393.5kJ/mol（b），
由盖斯定律可知，（a）×2-（b）可得金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为2Mg（s）+CO ₂ （g）=2MgO（s）+C（s）△H=-206.5kJ/mol，
故答案为：2Mg（s）+CO ₂ （g）=2MgO（s）+C（s）△H=-206.5kJ/mol；
②Ksp[Mg（OH） ₂ ]=4.0×10 ^-12 ，设c（Mg ²⁺ ）为x，c（OH ^- ）=2×

3	Ksp 4

=2×10 ^-4 mol/L，其pH=10-lg2，pH＞8，溶液变红，
故答案为：能；c（OH ^- ）=2×

3	Ksp 4

=2×10 ^-4 mol/L，其pH=10-lg2，pH＞8，溶液变红．

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厦门初三一模考试时间

2023年5月10日至12日。根据查询厦门城市生活服务显示得知，2023年厦门初三一模时间5月10日至12日。初三即九年级，九年级在中国属于义务教育，是初中的毕业班，初中生一个重要历程。在中国，初三毕业考试，即中考，使得初三的升学压力非常大，是压力很大的一年。考试也很多，有一模、二模等。

（2014?厦门一模）芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．

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（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s ² 2p ² 、1s ¹ 、2s ² 2p ³ 、2s ² 2p ⁴ ，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为：氮；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以SP ³ 和SP ² 杂化，
故答案为：2；
（3）从表中数据看，H ₂ Se沸点很低，故为分子晶体；H ₂ Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H ₂ S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H ₂ S的键角更大；
故答案为：分子晶体；极性共价键；由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H ₂ S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H ₂ S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：sd ⁵ 4s ¹ ，故答案为：Mn；sd ⁵ 4s ¹ ．

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